La diferencia entre neutrones e isotopos
¿Quieres saber qué diferencia hay entre neutrones e isotopos? Estás en el lugar correcto - vamos a por ello.
La diferencia entre neutrones e isotopos
Todo elemento químico está caracterizado por un número de protones de su núcleo, más comúnmente conocido como número atómico (Z). Es decir, el número de protones que los átomos poseen en el núcleo. Respecto a los neutrones, puede variar. La sumatoria entre la cantidad total de protones y neutrones, lo vamos a conocer con el nombre de masa atómica (A). Sería la cantidad total de partículas que tiene el núcleo.
Existe la posibilidad de que un elemento químico tenga números atómicos iguales y número de neutrones diferente, es decir mismo número atómico, pero distinta masa atómica, significa que tienen el mismo número de protones, pero el número másico diferente.
Para que quede más claro, poseen el mismo número de protones y difieren en el número de neutrones. Cuando sucede esto, denominamos isotopo al elemento. En cada elemento químico se encuentran diversas especies atómicas que van a diferir de la masa atómica. Vamos a llamar isotopos a las especies de un mismo elemento.
¿Y cómo los diferencio a los isotopos? Al conocer el número de neutrones. Un neutrón es aquello que forma parte de un átomo. (En conjunto con el electrón y protón) Entonces, el conjunto de protones y neutrones conforman al núcleo atómico.
¿Qué otras características los diferencian?
Debemos aclarar que se dice que un neutrón es fundamental en el núcleo de los átomos. Un neutrón no tiene carga, sino que está formado por tres partículas con carga, tienen el nombre de quarks. Si se suman sus cargas dan cero. En el caso que el neutrón se encuentre fuera del núcleo, será bastante inestable y tendrá una vida media de unos 15 minutos.
En la naturaleza hay una gran diversidad de isotopos. Podemos identificar isótopos estables e inestables, naturales como también existen isotopos radiactivos.
En primer lugar, para clasificar a los isotopos se realiza la sumatoria de los nucleones, (protón más neutrón) y así comienzo a clasificar a los isotopos.
Un ejemplo de isotopo natural, podríamos mencionar al hidrógeno. Se utiliza en forma de combustible para la fusión nuclear. ¿Y de isotopo radiactivo? Se puede usar para monitorear a pacientes con ciertas patologías, como ser detectar tumores cerebrales, sería el isotopo de yodo.
¡Ahí lo tienes!
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